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恒溫電解池的定義區分
  • 發(fā)布日期:2017-11-21      瀏覽次數:1655
    •   恒溫電解池電解質(zhì)和非電解質(zhì),定義,條件,水溶液或熔融狀態(tài),性質(zhì):能否導電,物質(zhì)類(lèi)別:化合物.強電解質(zhì):強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等.離子方程式的書(shū)寫(xiě).寫(xiě):寫(xiě)出化學(xué)方程式.拆:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現.下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.刪:將反應前后沒(méi)有變化的離子符號刪去.查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.離子反應、離子共存問(wèn)題:下列離子不能共存在同一溶液中.生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等.生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì),如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))發(fā)生氧化還原反應:如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等.
       
        恒溫電解池電子的流向、發(fā)生的反應.原電池:負極失電子發(fā)生氧化反應.正極得電子發(fā)生還原反應.電解池:失去電子的極即氧化極,也就是陽(yáng)極.得到電子的極即還原極,也就是陰極.混合連接時(shí),原電池、電解池、電鍍池的判斷規律.若無(wú)外接電源,又具備組成原電池的三個(gè)條件.有活潑性不同的兩個(gè)電極.兩極用導線(xiàn)互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里.較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用),只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。
       
        恒溫電解池陽(yáng):陰,用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時(shí),其基本規律是,電解無(wú)氧酸或無(wú)氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時(shí),相當與溶質(zhì)本身被分解.電解強堿、含氧酸或含氧酸的強堿鹽溶液,相當與電解水.電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液,生成金屬、含氧酸和氧氣.電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液,生成氫氣、堿和金屬單質(zhì).